Chlorek amonu. Zastosowanie, przechowywanie i odbiór

Chlorek amonu w opakowaniach technicznychzastosowanie (techniczny chlorek amonu) zewnętrznie jest produktem sproszkowanym, możliwe są opcje dostawy w postaci granulek. Kolor jest żółty lub różowy, kolor zmienia się w zależności od marki użytego produktu. Doskonale rozpuszcza się w amoniaku i wodzie, smakuje słone, nie pachnie.

Inżynieria mechaniczna i metalurgia nieżelazna, chemicznyw przemyśle elektrycznym, leśnym, drzewnym, medycznym i wielu innych przemysłach stosuje się chlorki amonu w swoich procesach. Chlorek amonu znalazł szerokie zastosowanie w rolnictwie jako nawóz azotowy, metalurgia wykorzystuje go w procesie wytrawiania metali. Krajowe tkaniny straciłyby jasność tkanek, gdyby odmówiły użycia tego związku. Chlorek amonu znalazł zastosowanie w produkcji suchych baterii, doskonale radzi sobie z cynowaniem części stalowych strumieniem (ZnCl2). Jako urządzenie medyczne stosuje się go w lekach przepisywanych na obrzęki, których charakter jest związany z pracą serca, a także NH4Cl wzmaga działanie niektórych leków moczopędnych. Produkcja niektórych lakierów i klejów oparta jest na zastosowaniu chlorku amonu w utwardzaczach.

Transport i przechowywanie NH4Cl w magazynachzakłada opakowanie tej substancji w papierowych wielowarstwowych workach lub workach polietylenowych. Ich waga nie przekracza z reguły 25 kg. Możliwe jest również stosowanie miękkich jednorazowych specjalistycznych pojemników.

Do transportu chlorku amonudozwolone jest korzystanie z szerokiej gamy pojazdów zamkniętych (z wyjątkiem powietrza). Zastosowanie miękkich specjalistycznych pojemników umożliwia transport taborem otwartym typu w przypadku braku przeładunków na trasie.

Pomieszczenia do przechowywaniachlorek amonu musi zapobiegać wnikaniu wilgoci na nią. Obszar przechowywania należy najpierw oczyścić z wystających przedmiotów ostrymi krawędziami, które mogą uszkodzić skorupę toreb. W jednorazowych specjalistycznych pojemnikach substancja może być przechowywana nawet na otwartych przestrzeniach.

Podczas produkcji produktu ubocznego sodowegobył chlorkiem amonu. Przygotowanie tej substancji przeprowadza się przez odparowanie ługu macierzystego. Niezależną reakcją syntezy NH4Cl jest oddziaływanie amoniaku z kwasem chlorowodorowym.

Badanie właściwości NH4Cl w warunkach laboratoryjnych wymaga niezawodnych metod określania jego obecności. Reakcja jakościowa na chlorek amonu z reguły determinuje obecność kationu amonowego NH4 +.

Jeśli podczas interakcji soli z alkaliami podczaslekkie podgrzanie daje amoniak, wówczas możemy z zaufaniem stwierdzić obecność w początkowym roztworze substancji kationu NH4 +. Opary amoniaku zabarwiają mokry papier testowy, doprowadzany do prądu uwolnionego gazu, do niebieskiego koloru.

Określić drugi składnik NH4Cl,anion chlorkowy, możliwe jest działanie na roztwór testowy ze srebrem. W wyniku reakcji pojawienie się białego, tandetnego osadu wskazuje na strącanie chlorku srebra. Dodanie tiosiarczanu sodu lub amoniaku do roztworu za pomocą osadu doprowadzi do jego rozpuszczenia.

Nawet w podręczniku chemii nieorganicznej kursuliceum istnieje wiele dostępnych eksperymentów mających na celu wyizolowanie składników chlorku amonu, co wskazuje na względne bezpieczeństwo tej substancji dla ludzi.

Ale czystość w radzeniu sobie z tym jest konieczna,ponieważ dostanie się na skórę lub do oczu, może powodować podrażnienie. Niebezpieczeństwo mogą wytwarzać gazy toksyczne wydzielane amoniaku (4 odnosi się do klasy zagrożenia), nawet małe stężenie powodować podrażnienie oczu i górnych dróg oddechowych, wysokie stężenie powoduje ekscytującą działania na ośrodkowy układ nerwowy.