Kwasy: przykłady, tabela. Właściwości kwasów

Kwasy to takie związki chemiczne,które są zdolne do nadania elektrycznie naładowany jon (kation) wodór, i przyjąć dwa vzaimodeystvuschih elektronów, tworząc wiązanie kowalencyjne.

W tym artykule przyjrzymy się podstawowym kwasy, które są badane w szkołach średnich szkół powszechnych, a także dowiedzieć się wielu interesujących faktów na temat różnych kwasów. Zacznijmy.

Kwasy: gatunek

W chemii jest wiele różnychkwasy, które mają bardzo różne właściwości. Chemicy odróżnienia zawartości kwasu obejmującej tlen, na lotność, rozpuszczalność w wodzie, wytrzymałości, stabilności, należą do klasy organicznych lub nieorganicznych związków chemicznych. W tym artykule rozważymy tabelę, w której prezentowane są najbardziej znane kwasy. Tabela pomoże zapamiętać nazwę kwasu i jego wzór chemiczny.

Wszystko jest wyraźnie widoczne. W tej tabeli przedstawiono najbardziej znane w przemyśle chemicznym kwasy. Tabela znacznie szybciej zapamięta nazwy i formuły.

Siarkowodór

H₂S oznacza siarkowodór. Jego cechą szczególną jest to, że jest również gazem. Siarkowodór jest bardzo słabo zdyspergowany w wodzie, a także oddziałuje z bardzo wieloma metalami. Siarkowodór należy do grupy "słabych kwasów", których przykłady rozważymy w tym artykule.

H₂S ma lekko słodki smak, a także bardzo ostry zapach zgniłych jaj. W naturze można go znaleźć w gazach naturalnych lub wulkanicznych, i uwalnia się, gdy białko jest zepsute.

Właściwości kwasów są bardzo zróżnicowane, nawet jeśliKwas jest niezbędny w przemyśle, może być bardzo niezdrowy dla zdrowia ludzkiego. Ten kwas jest bardzo toksyczny dla ludzi. Kiedy niewielka ilość siarkowodoru jest wdychana, pojawia się u niego ból głowy, rozpoczynają się ciężkie nudności i zawroty głowy. Jeśli osoba wdycha dużą ilość H₂S, może prowadzić do konwulsji, śpiączki, a nawet natychmiastowej śmierci.

Kwas siarkowy

H₂SO₄ jest silnym kwasem siarkowym, z którym dzieci są wprowadzane do lekcji chemii w 8 klasie. Kwasy chemiczne, takie jak kwas siarkowy, są bardzo silnymi utleniaczami. H₂SO₄ działa jako środek utleniający na bardzo wielu metalach, a także na podstawowe tlenki.

H₂SO₄ po ekspozycji na skórę lub odzież powoduje chemiczne oparzenia, ale nie jest tak toksyczny jak siarkowodór.

Kwas azotowy

Silne kwasy są bardzo ważne w naszym świecie. Przykładami takich kwasów są: HCl, H₂SO₄, HBr, HNO₃. HNO₃ to wszystko znany kwas azotowy. Znalazło szerokie zastosowanie w przemyśle, a także w rolnictwie. Służy do produkcji różnych nawozów, biżuterii, fotografii drukarskich, produkcji leków i barwników oraz w przemyśle wojskowym.

Takie kwasy chemiczne, takie jak azot, są bardzo szkodliwe dla organizmu. Pary HNO₃ pozostawiają owrzodzenia, powodują ostre zapalenie i podrażnienie dróg oddechowych.

Kwas azotowy

Kwas azotowy bardzo często mylony jest z azotem, ale istnieje między nimi różnica. Faktem jest, że kwas azotowy jest znacznie słabszy niż azot, ma zupełnie inne właściwości i wpływ na organizm ludzki.

HNO₂ znalazł szerokie zastosowanie w przemyśle chemicznym.

Kwas fluorowodorowy

Kwas fluorowodorowy (lub fluorowodór) jest roztworem H₂O c HF. Formuła kwasu to HF. Kwas fluorowodorowy jest bardzo aktywnie wykorzystywany w przemyśle aluminiowym. Rozpuszcza krzemiany, trawi krzem, szkło krzemianowe.

Fluorowodór jest bardzo szkodliwy dla organizmuosoba, w zależności od jej stężenia, może być łatwym lekiem. Jeśli pojawi się na skórze, po pierwsze, bez zmian, ale po kilku minutach może pojawić się ostry ból i oparzenie chemiczne. Kwas fluorowodorowy jest bardzo szkodliwy dla środowiska.

Kwas chlorowodorowy

HCl jest chlorowodorem, jest silnykwas. Chlorowodór zachowuje właściwości kwasów należących do silnej grupy. Wygląd kwasu jest klarowny i bezbarwny, a dym w powietrzu. Wodór z chloru jest szeroko stosowany w przemyśle metalurgicznym i spożywczym.

Kwas ten powoduje chemiczne oparzenia, ale szczególnie niebezpieczne jest uderzenie go w oczy.

Kwas fosforowy

Kwas fosforowy (H.₃PO₄) jest słabym kwasem w swoich właściwościach. Ale nawet słabe kwasy mogą mieć właściwości silnych. Na przykład H₃PO₄ stosowane w przemyśle do restauracjiżelazo z rdzy. Ponadto, wzbogacony (lub ortofosorowy) kwas jest szeroko stosowany w rolnictwie - wytwarza wiele różnych nawozów.

Właściwości kwasów są bardzo podobne - prawie wszystkie z nich są bardzo szkodliwe dla organizmu człowieka, H₃PO₄ nie jest wyjątkiem. Na przykład ten kwas powoduje również poważne oparzenia chemiczne, krwawienia z nosa i próchnicy zębów.

Kwas węglowy

H₂CO₃ słaby kwas. Otrzymuje się go przez rozpuszczenie CO₂ (dwutlenek węgla) w H₂O (woda). Kwas węglowy stosowany jest w biologii i biochemii.

Gęstość różnych kwasów

Gęstość kwasów zajmuje ważne miejsce wteoretyczne i praktyczne części chemii. Dzięki znajomości gęstości można wyznaczyć stężenie kwasu, rozwiązać obliczone problemy chemiczne i dodać odpowiednią ilość kwasu do reakcji. Gęstość dowolnego kwasu zmienia się wraz ze stężeniem. Na przykład im większy procent stężenia, tym większa gęstość.

Ogólne właściwości kwasów

Absolutnie wszystkie kwasy są złożonesubstancje (to znaczy składają się z kilku elementów układu okresowego) i zawierają one koniecznie H (wodór) w swoim składzie. Następnie rozważymy właściwości chemiczne kwasów, które są powszechne:

1. Wszystkie kwasy zawierające tlen (we wzorzeO jest obecny) ulega rozkładowi, tworząc wodę, jak również tlenek kwasowy. A te beztlenowe rozkładają się na proste substancje (na przykład 2HF rozkłada się do F₂ i H₂).
2. Kwasowe utleniacze oddziałują ze wszystkimi metalami w szeregu aktywności metali (tylko te, które znajdują się po lewej stronie od H).
3. Interakcje z różnymi solami, ale tylko z tymi, które zostały utworzone przez jeszcze słabszy kwas.

Poprzez swoje fizyczne właściwości kwasu gwałtownieróżnią się od siebie. W końcu mogą mieć zapach i nie mieć go, a także być w bardzo różnych stanach skupienia: ciekły, gazowy, a nawet stały. Bardzo interesujące do badania stałych kwasów. Przykładami takich kwasów są: C₂H₂0₄ i H₃BO₃.

Koncentracja

Koncentracja to ilość określająca ilościowy skład dowolnego roztworu. Na przykład chemicy często muszą określić, ile w rozcieńczonym kwasie H₂SO₄ jest czystym kwasem siarkowym. W tym celu wlać do małej ilości rozcieńczonego kwasu w zlewce odważa się i określa się gęstość tabeli koncentracji. Stężenie kwasu ściśle połączone z pomiaru gęstości kontsetratsii często spotykanych zadania obliczeniowe, gdzie to jest konieczne, aby określić procent czystego kwasu w roztworze.

Klasyfikacja wszystkich kwasów przez liczbę atomów H w ich wzorze chemicznym

Jednym z najbardziej popularnych klasyfikacji jest oddzielenie kwasów jednozasadowy, dwuzasadowy i w związku z tym, trójzasadowych kwasów. Przykłady kwasów jednozasadowych: HNO₃ (azotowy), HCl (kwas chlorowodorowy), HF(fluorowodorowy) i inne. Kwasy te są nazywane kwasami jednosasadowymi, ponieważ w ich składzie obecny jest tylko jeden atom H. Istnieje wiele takich kwasów, nie można dokładnie zapamiętać każdego z nich. Musimy tylko pamiętać, że kwasy są klasyfikowane zgodnie z liczbą atomów H w ich składzie. Kwasy dwuzasadowe są podobnie zdefiniowane. Przykłady: H₂SO₄ (siarkowy), H₂S (siarkowodór), H₂CO₃ (węgiel) i inne. Trzy podstawy: H₃PO₄ (fosforowy).

Podstawowa klasyfikacja kwasów

Jedną z najbardziej popularnych klasyfikacji kwasów jest ich rozdział na tlen i beztlenowy. Jak zapamiętać, nie znając wzoru chemicznego substancji, że jest to kwas zawierający tlen?

Wszystkie kwasy wolne od tlenu w kompozycjinie ma ważnego pierwiastka O - tlen, ale w składzie jest H. Dlatego też słowo "wodór" zawsze jest przypisane do ich nazwy. HCl to kwas chlorowodorowy i H₂S oznacza siarkowodór.

Ale pod nazwą kwasowych kwasów, możesz napisać formułę. Na przykład, jeżeli liczba atomów O w materiale - 4 lub 3, wówczas zawsze dodaje się do -N- sufiksu nazwy a kończąc -aya-:

• H₂SO₄ - siarkowy (liczba atomów - 4);
• H₂SiO₃ - krzem (liczba atomów - 3).

Jeśli substancja ma mniej niż trzy atomy tlenu lub trzy, wówczas sufiks -ist jest używany w nazwie:

• HNO₂ - azot;
• H₂SO₃ - Siarka.

Wspólne właściwości

Wszystkie kwasy mają kwaśny smak i często są lekko metaliczne. Ale są inne podobne właściwości, które teraz rozważymy.

Są takie substancje, które są nazywanewskaźniki. Wskaźniki zmieniają kolor lub kolor pozostaje, ale zmienia się jego odcień. Dzieje się tak w czasie, gdy niektóre inne substancje, takie jak kwasy, działają na wskaźniki.

Przykładem zmiany koloru jestnawykowe do wielu produktów, takich jak herbata i kwas cytrynowy. Kiedy cytryna jest wrzucona do herbaty, herbata stopniowo zaczyna wyraźnie rozjaśniać. Wynika to z faktu, że cytryna zawiera kwas cytrynowy.

Istnieją inne przykłady. Lakmus, który w neutralnym środowisku ma kolor liliowy, staje się czerwony, gdy dodaje się kwas chlorowodorowy.

Kiedy kwasy wchodzą w interakcję z metalami,w serii napięcia na wodór uwalniają się pęcherzyki gazu - H. Jednakże, jeśli metal zostanie umieszczony w probówce z kwasem, który znajduje się w szeregu naprężenia po H, to nie nastąpi żadna reakcja, nie będzie wydzielania gazu. Tak więc, miedź, srebro, rtęć, platyna i złoto z kwasami nie reagują.

W tym artykule zbadaliśmy najsłynniejsze kwasy chemiczne, a także ich główne właściwości i różnice.