Prawo Raoula.

Ustawa Raul została ustanowiona w odległym roku 1887jeden ze słynnych francuskich fizyków. Nosi jego imię. Prawo Raoulta opiera się na pewnych połączeniach, które zmniejszają prężność pary nad rozcieńczonymi roztworami nieelektrolitów. Porównawczy spadek ciśnienia impregnowanej pary jest taki sam, jak ułamek molowy rozcieńczonej substancji. To prawo pochodzi od francuskiego naukowca, badającego różne roztwory płynów (nielotnych) i substancji (stałych).

Z prawa Raul można się dowiedzieć, że wzrosttemperatura wrzenia lub temperatura krzepnięcia rozcieńczonego roztworu w odniesieniu do nierozcieńczonego proporcjonalnego do molowego nagromadzenia substancji i służy do ustalenia jego masy cząsteczkowej.

Idealnym rozwiązaniem jest takie rozwiązaniewszystkie jego cechy są odpowiednie dla odpowiednich wymagań prawa Raoula. Bardziej przybliżone rozwiązania można uznać tylko za te, które odnoszą się do niepolarnych gazów i cieczy. Oznacza to, że ich cząsteczki nie powinny zmieniać swojego kierunku w istniejącym polu elektrycznym. W konsekwencji ciepło ich otwarcia będzie zerowe. A wtedy właściwości rozwiązań będą łatwe do rozpoznania, ponieważ musimy tylko wziąć pod uwagę ich pierwotną właściwość składnika i proporcjonalność, w której mieszanie następuje w sposób chaotyczny.

Przy prawdziwych rozwiązaniach, takie obliczeniaprawie niemożliwe. Ponieważ przy tworzeniu rozwiązań generalnie generowane jest ciepło lub sytuacja odwrotna - roztwór absorbuje to samo ciepło.

Proces egzotermiczny to proces, w którym odbywa się wytwarzanie ciepła, a proces endotermiczny jest tym, w którym się on pochłania.

Kolektywnymi cechami rozwiązania sąte, które głównie mają zależność od stężenia roztworu, a nie od naturalnych naturalnych rozcieńczonych substancji. Istotne wymiary koligatywne to ciśnienie, temperatura krzepnięcia roztworu i bardzo proporcjonalna prężność par rozpuszczalnika.

Pierwsze prawo Raoula łączy ciśnienie skoncentrowanej pary nad roztworem z jego składem. Definicja tej ustawy jest zapisana jako: Pi = Pio * Xi.

Ciśnienie proporcjonalne zgromadzonej pary yskładniki roztworów są wprost proporcjonalne do wartości jego frakcji molowych w danym roztworze. W tym przypadku współczynnik proporcjonalności będzie równy ciśnieniu skoncentrowanych oparów na nierozpuszczalnym składniku.

Ponieważ całkowity całkowity wynik frakcji molowychRoztwory elementów całkowitą równą 1, a następnie do roztworu binarnego składającej się z elementów, takich jak: A i B, można wyprowadzić wskaźnik, który następuje również pokrywa się z pierwszą ekspresji prawa Raoulta: (P0A-PA) / P0A = Xb.

Drugie prawo Raoula jest konsekwencją pierwszego prawa, nazwanego na cześć naukowca z Francji. To prawo jest prawdziwe tylko w przypadku niektórych rozwodnionych rozwiązań.

Ostrożnie obniżyć temperaturę zamarzaniarozcieńczone roztwory substancji nielotnych są wprost proporcjonalne do molowego gromadzenia się roztworów i nie mają żadnej zależności od naturalnie rozcieńczonej substancji: T0fr-Tfr = Tfr = Km.

Wzrost temperatury wrzenia niektórychrozcieńczonych roztworów substancji nielotnych nie w zależności od charakteru substancji rozcieńczonej i jest bezpośrednio proporcjonalny składnik molal rozwiązania: T0b TB = TB = z EM.

Stała ebullioskopowa, czyli współczynnik E, jest różnicą między chwilą wrzenia roztworu a temperaturą całkowicie nierozcieńczonego roztworu.

Stała krioskopowa, czyli współczynnik K, jest różnicą między temperaturą zamarzania roztworu a temperaturą całkowicie nierozcieńczonego roztworu.