Tlenki, tlenki tworzące sód i nie tworzące soli

Tlenki są złożonymi substancjami składającymi się z dwóch pierwiastków, z których jeden jest tlenem w drugim stopniu utlenienia.

W literaturze chemicznej dotyczącej nomenklatury tlenków należy przestrzegać następujących zasad:

1. Podczas pisania receptur tlen zawsze znajduje się na drugim miejscu - NIE, CaO.
2. Tytułu nazewnictwa tlenków, najpierw zawsze używaj słowa tlenek, po nim w dopełniaczu jest nazwa drugiego elementu: BaO - tlenek baru, K₂O - tlenek potasu.
3. W przypadku, gdy element tworzy kilkaTlenki, po nazwie, wskazują stopień utlenienia tego pierwiastka w nawiasach, na przykład N 2 O - tlenek azotu (V), Fe 2 O 3 - tlenek żelaza (II), Fe 2 O 3 - tlenek żelaza (III).
4. Nazywając najczęściej występujące tlenki,konieczne jest określenie stosunku atomów w cząsteczce do odpowiadających im cyfr greckich: N₂O - tlenek azotu, NO₂ - dwutlenek azotu, N₂O₅ - pentatlenek diazotu, NO - tlenek azotu.
5. Bezwodniki kwasów nieorganicznych są nazywane tak samo jak tlenki (na przykład N203 - tlenek azotu (V)).

Tlenki można uzyskać na kilka różnych sposobów:

1. Interakcje z tlenem prostych substancji. Proste substancje są utleniane podczas ogrzewania, często z wydzielaniem ciepła i światła. Ten proces nazywa się spalaniem
   C + O = CO₂
2. W wyniku utleniania substancji złożonych otrzymuje się tlenki pierwiastków, które są zawarte w materiale wyjściowym:
   2H₂S + 3O2 = 2 H20 + 2SO2
3. Rozkład azotanów, wodorotlenków, węglanów:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO2 = CaO + CO₃
   Cu (OH) = = CuO + H20
4. W wyniku utleniania metali przez tlenki innych pierwiastków. Takie reakcje stały się podstawą metalotomii - redukcji metali z ich tlenków za pomocą bardziej aktywnych metali:
   2Al + Cr = O2 = 2Cr + Al20 2
5. Przez rozkład wyższych tlenków lub przez utlenianie niższych tlenków:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O 4
   4CO + O₂ = 2CO₂

Klasyfikacja tlenków na podstawie ich właściwości chemicznychwłaściwości oznaczają ich podział na tlenki tworzące sól i nie tworzące soli (obojętne). Z kolei tlenki tworzące sól dzielą się na kwasowe, zasadowe i amfoteryczne.

Podstawowe tlenki odpowiadają podstawom. Na przykład Na2O, CaO, MgO są podstawowymi tlenkami, ponieważ odpowiadają one podstawom - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. Niektóre tlenki (K₂O i CaO) łatwo reagują z wodą i tworzą odpowiednie zasady:

CaO + H = O Ca (OH) ₂

K + O = H2O = 2KOH

Tlenki Fe₂O₃, CuO, Ag₂O nie reagują z wodą, ale neutralizują kwasy, dzięki czemu są uważane za główne:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag + O2NO2 = 2AgNO3 + H2O

Typowymi właściwościami chemicznymi tlenków tego typu są ich reakcje z kwasami, w wyniku czego z reguły powstaje woda i sól:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

Podstawowe tlenki reagują również z kwasowymi tlenkami:

CaO + CO₂ = CaCO2.

Kwaśne tlenki Odpowiada to kwasom, np. tlenek azotu N0O odpowiada kwasowi azotowemu HNO₂, Cl₂O₇ - HClO₄ kwasu nadchlorowego, SO2 - kwasowi siarkowemu H₂SO₄.

Główną właściwością chemiczną takich tlenków jest ich reakcja z zasadami, powstaje sól i woda:

2NaOH + CO₂ = NaCO2 + H20

Większość kwaśnych tlenków reagujez wodą, tworząc odpowiednie kwasy. W tym samym czasie tlenek SiO окси jest praktycznie nierozpuszczalny w wodzie, jednak neutralizuje zasady, dlatego jest tlenkiem kwasowym:

2NaOH + Si02 = (fuzja) Na2C03O4 + H20

Tlenki amfoteryczne Czy tlenki, które zależą od warunkówwykazują właściwości kwasowe i zasadowe, tj. podczas interakcji z kwasami zachowują się jak podstawowe tlenki, a podczas interakcji z zasadami zachowują się jak tlenki kwasów.

Nie wszystkie amfoteryczne tlenki oddziałują w tym samym stopniu z zasadami i kwasami. Niektóre mają bardziej podstawowe właściwości, inne mają właściwości kwasowe.

Jeśli tlenek cynku lub chrom reaguje w tym samym stopniu z kwasami i zasadami, wówczas podstawowe właściwości tlenku Fe₂O окси przeważają.

Właściwości tlenków amfoterycznych są zilustrowane na przykładzie ZnO:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H20

ZnO + 2NaOH = Na2Zn02 + H20

Nie tworzące się tlenki nie tworzą kwasów ani zasad (na przykład N20, NO).

Ponadto nie dają one charakterystycznych reakcjitlenki tworzące sól. Nie tworzące się tlenki mogą reagować z kwasami lub alkaliami, ale nie powstają produkty charakterystyczne dla tlenków tworzących sól, na przykład w temperaturze 150 ° C i 1,5 MPa, CO reaguje z wodorotlenkiem sodu, tworząc mrówczan sodu:

CO + NaOH = HCOONa

Nieutlenowe tlenki nie są tak rozpowszechnione jak inne rodzaje tlenków i powstają głównie z udziałem dwuwartościowych niemetali.