Systemy heterogeniczne lub heterogeniczne

W chemii i fizyce, a także w wielu innych naukachróżne terminy są używane do oznaczenia konkretnego systemu. Jest to konieczne do dokonania niezbędnych klasyfikacji i uproszczenia badania określonych procesów. Systemy heterogeniczne w dosłownym znaczeniu tego układu są heterogeniczne, chociaż składają się z jednorodnych części. W tym wydaniu jest wiele funkcji, które mogą utrudniać zrozumienie tych procesów.

Jak wiemy, materia może istnieć w różnych stanach. A między tymi stanami jest bardzo istotna różnica, która ostatecznie wpływa nawet na właściwości.

Najpowszechniejszymi heterogenicznymi systemami sąciecz, która może przejść do nasyconego roztworu lub pary, wielu stopów itp. Wyróżnia się dwa podstawowe stany materii: krystaliczne i bezpostaciowe. W dużym stopniu określają one pewne właściwości fizyczne, termodynamiczne i inne.

W systemach heterogenicznych różnenieciągłości w ciągłości właściwości fizycznych. Naukowcy nazywają je powierzchniami interfejsu, które z reguły są dość łatwe do określenia. Jeśli warunki zewnętrzne ulegną zmianie, sekcje te mogą również przejść na jedną lub drugą stronę, co ostatecznie prowadzi do zmian we wszystkich właściwościach. Równowaga w systemach heterogenicznych jest bardzo ważna, jeśli zachodzi konieczność utrzymania jednego stanu przez cały czas trwania reakcji lub eksperymentu.

Heterogenne reakcje

Mówiąc o takich systemach, nie możemy nie wspomniećobszary, w których są stosowane. Heterogeniczne reakcje są reakcjami występującymi w układach heterogenicznych, tj. obejmuje substancje, które są w różnych fazach. Jest to pełnoprawny heterogeniczny system.

Przykładami reakcji mogą być rozpuszczaniemetale w kwasach, rozkład soli z powstawaniem stałych i gazowych produktów i niektóre inne. Uwzględniono tu także reakcje katalityczne, które zachodzą na powierzchni katalizatora. Główną cechą takich heterogenicznych reakcji katalitycznych jest to, że odczynnik i uwolnione produkty mogą znajdować się w różnych stanach.

Różnica faz jako całości utrudnia pracę z danymireakcje, ponieważ transport substancji, mieszanie i dyfuzja są skomplikowane, a aktywacja cząsteczek może rozpocząć się nawet na etapie wejścia do interfejsu.

Aby reakcja miała miejsce, stałauzupełnianie odczynników i usuwanie z obszaru produktów powstałych w wyniku procesu chemicznego. W tym przypadku kinetyka reakcji lub szybkość przesączania są określone przez określone substancje, szybkość samej przemiany chemicznej i właściwości, które posiadają systemy heterogeniczne. Jeżeli nie wystąpią żadne trudności, a dyfuzja substancji zachowana jest w stanie normalnym, wówczas szybkość reakcji jest proporcjonalna do wielkości strefy. Jest to tzw. Szybkość reakcji specyficznej. W takim przypadku uwzględnia się stężenie, warunki reakcji, ciśnienia cząstkowe i tym podobne. Stosunek aktywności termodynamicznych, wytworzonych produktów i materiałów wyjściowych wyznacza stałą równowagi układu heterogenicznego.

Ta stała jest niezbędna do obliczeńpraktycznie dowolne reakcje w odmiennych systemach. Z będzie możliwe dokładne określenie ilości materiałów wyjściowych niezbędnych do pełnej reakcji chemicznych, można obliczyć dokładne wydajność produktu. Gdy użycie tych danych można łatwo regulować reakcję, a ponadto zawsze istnieje możliwość, aby kontrolować kierunek reakcji. W związku z tym można powiedzieć, że stała równowaga jest niezbędna do przeprowadzania reakcji w układach heterogenicznych.